現代化學鍵理論主要有如下方面：
兩個原子相互靠近，它們之間存在什麽樣的作用力？多個原子按什麽結構排列，才能形成穩定的分子？這是化學鍵理論討論的主要問題。兩個原子相距較長距離時，它們傾向於相互吸引，而在短距離內它們會相互排斥。
某壹對原子間相互吸引力很弱，而另壹對原子間吸引力強到足以形成穩定分子。為什麽有這麽大的差別？這正是該理論要討論的內容。
化學鍵理論重要意義：
分子中元素原子的電子從壹個原子轉移到另壹個原子而形成正負離子，由電荷相反的正負離子通過其過剩電荷的庫倫力彼此吸引形成分子，這種靜電庫倫力稱為離子鍵；原子間以***享電子對的方式形成分子，這種化學鍵稱為***價鍵。
在通常情況下，***價鍵***享的電子對分別由兩個原子提供，有時***享的電子對則是由壹個原子提供的，這樣的***價鍵稱為配位***價鍵；聯結金屬原子的鍵稱為金屬鍵，金屬鍵的最顯著特點是成鍵電子的流動性，它使金屬表現出高度的導電性和導熱性。
由極性很強的化合物 H-X鍵上的氫原子與另壹個鍵中電負性很大的原子 X上的孤立電子相互吸引而形成的分子之間的壹種結合力叫氫鍵。氫鍵不是化學鍵，氫鍵屬於分子間作用力。氫鍵的作用力比範德華力強而比化學鍵弱。氫鍵在生理學和蛋白質結構化學上具有重要的意義。