有關於溫度及能量的壹個物理常數。
玻爾茲曼常數說明了，在微觀的粒子運動和宏觀統計行為之間的數量級關系。需要什麽數量級的微觀粒子，才能夠表現出宏觀的熱力學行為。扯得更遠壹點，這個常數描述的是，意識依賴的宏觀物質，與微觀世界之間的數量級的關系。需要什麽量級的微觀粒子，才能夠支撐意識活動的存在。
玻爾茲曼常量系熱力學的壹個基本常量，記為“k”，數值為：k=1.380649 × 10-23?J/K，玻爾茲曼常量可以推導得到：理想氣體常數R等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數（即R=k·NA）。
應用範圍：
①溫度完全由氣體分子運動的平均平動動能決定。也就是說，宏觀測量的溫度完全和微觀的分子運動的平均平動動能相對應，或者說，大量分子的平均平動動能的統計表現就是溫度（如果只考慮分子的平動的話）。
②如果已知氣體的溫度，就可以反過來求出處在這個溫度下的分子的平動速度的平方的平均值，這個平均值開方就得到所謂方均根速率。