Fe(OH)3 紅褐 HNO2溶液 亮藍 CU(OH)2 藍
4.鹽
化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色
CuFeS2 黃 ZnS 白 Ag2S 黑
FeS 黑棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅
HgS 紅 PbS 黑 CuS 黑
Cu2S 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 FeSO4 9H20 藍綠
Fe2(SO4)3 9H2O 棕黃 Fe3C 灰 FeCO3 灰
Ag2CO3 黃 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃
AgF 黃 CuCl2 7H2O 藍綠 AgCl 白
CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4 5H2O 藍
AgI 黃 Cu2(OH2)CO3 暗綠
5.鹽溶液中離子特色：
化學式 顏色 化學式 顏色 化學式 顏色
Cu2+ 藍 MnO4－ 紫紅 [CuCl4]2- 黃
Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 Fe3+ 棕黃
6.非金屬互化物
物質 顏色 物質 顏色 物質 顏色
氯水 黃綠 溴水 黃-橙 碘水 黃褐
溴的有機溶液 橙紅-紅棕 I2的有機溶液 紫紅 固體非溶液的反應
當反應物為固體或反應物為固體和氣體，生成物為固體或生成物肯定有固體，也可能有液體或氣體時，固體的顏色壹般在紅、黑、藍、白、綠、紫黑色之間發生變化。其具體的變化及相應的化學方程式如下：
⑴綠變黑：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2↑
⑵紫色變黑：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
⑶黑變紅：2CuO+C=2Cu+CO2↑
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+CO=Cu+CO2
⑷紅變黑：2Cu+O2=2CuO
⑸紅變白：4P(紅磷)+5O2=2P2O5
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
⑹紅+黑變白：2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2↑
⑺白變黑：3Fe+2O2=Fe3O4
⑻黑變白：3Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
⑼藍變白：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
⑽白變藍：CuSO4+5H2O= CuSO4·5H2O固體與溶液間的反應
⑴固體完全溶解於溶液中
固體溶解於溶液的反應，主要發生在活撥金屬、堿性氧化物、堿、碳酸鹽等物質與強酸之間。當酸足量時，固體完全溶解，生成溶液的顏色分別為無色、淺綠色、棕黃色或藍色。
①
白色固體變為無色溶液
如：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②
銀白色固體變為淺綠色溶液
如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
③
黑色固體變為藍色溶液
如：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④
紅色固體變為棕黃色溶液
如：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
⑤紅褐色固體變為棕黃色溶液 如：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
⑥藍色固體轉化為藍色溶液
如：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑵金屬與鹽溶液間的置換反應
當某些金屬與鹽溶液間發生置換反應時，壹般情況下固體金屬與鹽溶液的顏色都會發生變化。
①
固體由銀白色變成了紅色，溶液由藍色變成淺綠色
如:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
②
紅色固體變成了白色液體，溶液由無色變成藍色
如：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg
③
固體由銀白色變成紅色，溶液藍色變成無色
如:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
④固體由紅色變成銀白色，溶液由無色變成藍色
如：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 溶液中有沈澱生成的反應
在溶液中，當發生某些鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽或酸性氧化物與堿的反應時，往往有沈澱生成，沈澱的顏色主要為白色、藍色或紅褐色等。
⑴ 生成白色沈澱
①生成AgCl或Ag2CO3 如：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
②生成BaSO4或CaCO3沈澱 如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
⑵ 生成藍色沈澱 如：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶生成紅褐色沈澱 如：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl