元素名稱：硫 讀音：liu二聲
俗稱:硫磺
原子體積:(立方厘米/摩爾)
15.5
元素在太陽中的含量:(ppm)
400
元素在海水中的含量:(ppm)
870
地殼中含量：（ppm）
260
元素符號：S
元素原子量：32.066
氧化態：
Main S-2, S0, S+6
Other S-1, S+1, S+2, S+3, S+4, S+5
晶體結構：晶胞為正交晶胞。
莫氏硬度：2.0
以下為增加內容：
化學鍵能： (kJ /mol)
S-H 347
S-C 272
S=C 476
S-O 265
S=O 525
S-F 328
S-Cl 255
S-S 226
晶胞參數：
a = 1043.7 pm
b = 1284.5 pm
c = 2436.9 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 999.6
M+ - M2+ 2251
M2+ - M3+ 3361
M3+ - M4+ 4564
M4+ - M5+ 7013
M5+ - M6+ 8495
M6+ - M7+ 27106
M7+ - M8+ 31669
M8+ - M9+ 36578
M9+ - M10+ 43138
元素類型：非金屬
發現過程：古代人類已認識了天然硫。硫分布較廣。
單質物理性質：
通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環狀分子組成。
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質導熱性和導電性都差。性松脆，不溶於水,易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯壹穩定的硫的存在形式。
化學性質:
化合價為-2、+2、+4和+6。第壹電離能10.360電子伏特。化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強堿溶液反應。它存在正氧化態，也存在負氧化態，可形成離子化合物、***價化合成物和配位***價化合物。
元素來源：
重要的硫化物是黃鐵礦，其次是有色金屬元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物礦。天然的硫酸鹽中以石膏CaSO4·2H2O和芒硝Na2SO4·10H2O為最豐富。可從它的天然礦石或化合物中制取。火山口處存在大量硫磺。
元素用途：
大部分用於制造硫酸。橡膠制品工業、火柴、煙火、硫酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物等產品中也需要很多硫磺。部分用於制造藥物、殺蟲劑以及漂染劑等。
元素輔助資料：
硫在自然界中存在有單質狀態，每壹次火山爆發都會把大量地下的硫帶到地面。硫還和多種金屬形成硫化物和各種硫酸鹽，廣泛存在於自然界中。
單質硫具有鮮明的橙黃色，燃燒時形成強烈有刺激性的氣味。金屬硫化物在燃燒時產生的氣味可以斷言，硫在遠古時代就被人們發現並使用了。
在西方，古代人們認為硫燃燒時所形成的濃煙和強烈的氣味能驅除魔鬼。在古羅馬博物學家普林尼的著作中寫到：硫用來清掃住屋，因為很多人認為，硫燃燒所形成的氣味能夠消除壹切妖魔和所有邪惡的勢力，大約4000年前，埃及人已經用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩人荷馬的著作裏也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。
中西方煉金術士都很重視硫，他們把硫看作是可燃性的化身，認為它是組成壹切物體的要素之壹。我國煉丹家們用硫、硝石的混合物制成黑色火藥。
不論在西方還是我國，古醫藥學家都把硫用於醫藥中，我國著名醫生李時珍編著的《本草綱目》中，將到硫在醫藥中的運用：治腰腎久冷，除冷風頑痹寒熱，生用治疥廯。
硫磺的廣泛應用促進了硫磺的提取和精煉，隨著工業的發展，硫在制取硫酸中起著關鍵作用，而硫酸就是工業之母，無處不需要它。1894年出生在德國的美國工業化學家弗拉施創造用過熱水的方法，將硫從地下深處直接提取出來。
世界上每年消耗大量的硫，其中壹部分用於制造硫酸，另壹部分用於橡膠制品、紙張、硫酸鹽、硫化物等的生產，還有壹部分硫用於農業和漂染、醫藥等。
1789年法國化學家拉瓦錫發表近代第壹張元素表，把硫列入表中，確定硫的不可分割性。18世紀後半頁，德國化學家米切裏希和法國化學家波美等人發現硫具有不同的晶形，提出硫的同素異形體。
硫在地殼中的含量為0.048%
以上是硫的資料，或許會對妳有些幫助