反應熱的概念為：在化學反應過程中放出或吸收的能量，通常就被叫做反應熱。反應熱用“△H”來表示，反應熱的單位壹般是“kJ/mol”。
1、反應熱與物質能量變化的關系：
反應熱△H的研究對象是反應體系，當反應物所具有的總能量高於生成物所具有的總能量時，那麽反應體系能量將會降低，就稱為放熱反應，△H為“－”或△H＜0；反之，則稱之為吸熱反應，△H為“＋”或△H＞0。
2、反應熱與鍵能的關系：
反應熱即為形成生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量與反應物分子中舊的化學鍵斷裂所吸收的總能量之差。其公式即為△H＝反應物鍵能之和－生成物鍵能之和。若△H為“－”，反應則為放熱反應；若△H為“＋”，反應則為吸熱反應。
反應熱的類型：
1、燃燒熱：
燃燒熱是指在101kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。
（1）量的標準：可燃物必須為1 mol。
（2）反應進行程度：完全燃燒，如，圖片等。
（3）反應產物：生成穩定的氧化物，如，圖片而不是圖片。
（4）燃燒熱的單位壹般表示為kJ/mol。
2、中和熱：
中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1 mol水時所放出的熱量。
（1）稀溶液：是指存在大量水的溶液。
（2）量的標準：必須是要生成1 mol水。
（3）需要註意的是，中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱、電解質電離所吸收的熱。
（4）中和熱的實質是圖片和圖片化合生成水，若反應過程中有其他物質生成，這部分反應的能量變化也不會計算在中和熱之內。即強酸與強堿反應的中和熱為壹定值57.3 kJ/mol。