初中各類化學反應原理如下：
1、反應熱與焓變：△H=H(產物)-H(反應物)
2、反應熱與物質能量的關系：不同物質之間內部能量是不同的，而整個反應過程中能量又是守恒的，反應物與生成物的能量差異就以熱量的形式表現為吸熱或放熱，如果反應物和生成物兩者能量相近，則吸放熱不明顯。
3、反應熱與鍵能的關系：△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4、常見的吸熱、放熱反應：
⑴常見的放熱反應：活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數的化合反應、鋁熱反應
⑵常見的吸熱反應：多數的分解反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2?8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2CO
5、反應條件與吸熱、放熱的關系： 反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯系，而取決與反應物和產物具有的總能量(或焓)的相對大小。
6、金屬腐蝕：電解陽極引起的腐蝕>原電池負極引起的腐蝕>化學腐蝕>原電池正極>電解陰極
鋼鐵在空氣中主要發生吸氧腐蝕。負極：2Fe→2Fe2++4e- 正極：O2+4e-+2H2O→4OH-
總反應：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。