故答案為：黃；中和H+平衡向正反應方向移動；
（2）加入酸，H+濃度增大，平衡左移，Cr2O72-濃度增大，溶液呈橙紅色，
故答案為：橙紅；?增加生成物濃度平衡向逆反應方向移動；
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沈澱，CrO42-濃度降低，平衡正向移動，溶液的顏色變淺，
故答案為：正反應方向移動；變淺；
（4）t2時改變反應條件的瞬間，正反應速率不變，逆反應速率增大，v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，之後逆反應速率逐漸減小，正反應速率逐漸增大，直至重新達到平衡，說明t2時加入了加入生成物N2O4，增大看生成物濃度；
t3時改變條件的瞬間，正逆反應速率瞬間都減小，且正反應速率減小的幅度大於正反應速率，導致v（正）＜v（逆），平衡向著逆向移動，若是減小壓強，平衡會向著逆向移動，v（逆）＞v（正）滿足圖象的變化；若減小溫度，該反應為 放熱反應，平衡向著正向移動，v（正）＞v（逆），與圖象變化不相符，所以t3時刻是減小了壓強；
t4時刻，改變條件下後，正逆反應速率都增大，且v（正）=v（逆），說明改變的反應條件不影響化學平衡，所以改變的條件為：加入催化劑；
根據以上分析可知，t2，t3，t4時刻采取的措施分別是：加入N2O4、減小壓強、加催化劑，
故答案為：加入N2O4；減小壓強；加催化劑．