鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於壹元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。
16世紀，利巴菲烏斯正式記載了氯化氫的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特裏、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸。
擴展資料在分析化學中，用酸來測定堿的濃度時，壹般都用鹽酸來滴定。用強酸滴定可使終點更明顯，從而得到的結果更精確。在1標準大氣壓下，20.2%的鹽酸可組成恒沸溶液，常用作壹定氣壓下定量分析中的基準物。其恒沸時的濃度會隨著氣壓的改變而改變。
鹽酸常用於溶解固體樣品以便進壹步分析，包括溶解部分金屬與碳酸鈣或氧化銅等生成易溶的物質來方便分析。