碳酸鈣與碳酸氫鈣區別：元素組成上：碳酸鈣不含氫，而碳酸氫鈣含有氫。溶解度：碳酸鈣難溶於水，而碳酸氫鈣易溶於水。穩定性：碳酸鈣的分解溫度大於碳酸氫鈣。PH：碳酸鈣溶液碳酸氫鈣溶液。用途不同：碳酸鈣在實驗室還可以用來制取二氧化碳、檢定和測定有機化合反應中的鹵素、水分析、檢定磷、與氯化銨壹起分解矽酸鹽、制備氯化鈣溶液以標化皂液、制造光學釹玻璃原料及塗料原料，在食品工業中可作為添加劑使用，常用於建築業和造紙行業；碳酸氫鈣可用作鈣強化劑、乳化穩定劑、面團調理劑、營養增補劑、緩沖劑、疏松劑、面用改良劑、營養增補劑、酵母食料、乳化劑、固化劑、抗氧化增效劑、穩定劑。
碳酸鈣
碳酸鈣屬於碳酸鹽類，屬於無機物。碳酸鈣呈堿性，基本不溶於水，可以溶於原酸。碳酸鈣的適應癥主要是鈣缺乏癥，可以口服補鈣，治療骨質疏松、手足搐搦癥、骨發育不全、佝僂病，兒童、老年人怎以及妊娠期、哺乳期、絕經期婦女，需要補充鈣劑時，可以服用碳酸鈣。
輕質碳酸鈣
輕質碳酸鈣（俗稱輕鈣），又稱沈澱碳酸鈣，是將石灰石等原料煆燒生成石灰（主要成分為氧化鈣）和二氧化碳，再加水消化石灰生成石灰乳（主要成分為氫氧化鈣），然後再通入二氧化碳碳化石灰乳生成碳酸鈣沈澱，最後經脫水、幹燥和粉碎而制得。或者先用碳酸鈉和氯化鈣進行復分解反應生成碳酸鈣沈澱，然後經脫水、幹燥和粉碎而制得。
膠體碳酸鈣
膠體碳酸鈣，又稱活化碳酸鈣、改性碳酸鈣、表面處理碳酸鈣、膠質碳酸鈣或白艷華，簡稱活鈣，是用表面改性劑對輕質碳酸鈣或重鈣碳酸鈣進行表面改性而制得。由於經表面改性劑改性後的碳酸鈣壹般都具有補強作用，即所謂的“活性”，所以習慣上把改性碳酸鈣都稱為活性碳酸鈣。
性質：白色細膩、輕質粉末，粒子表面吸附壹層脂肪酸皂，使CaCO3具有膠體活化性能。比重1.99～2.01。
晶體碳酸鈣
性質：純白色，六方結晶型粉末。比容1.2～1.4毫升/克。溶於酸，幾乎不溶於水。
碳酸氫鈣
碳酸氫鈣是壹種無機酸式鹽，化學式為Ca(HCO_)_，可溶於水，相對分子質量162.06，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶於水的鈣鹽反應得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩定；常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。
當碳酸鈣遇到二氧化碳和水時，發生化學侵蝕，生成可溶的碳酸氫鈣，日久產生“水滴石穿”的現象，方程式：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2。當碳酸氫鈣溶於水時，它的水溶液也被稱為“硬水”。地下水都是“硬水”。而江河湖海中的水不是“硬水”（硬水是指有鈣離子和鎂離子等金屬陽離子，他們的碳酸鹽是不可溶解於水的。硬水檢驗方法：將肥皂水倒入，振蕩，若產生白色垢狀物，則原來的水為硬水）。
①、（CO2不足時）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；（現象：澄清石灰水變渾濁）
②、（CO2充足時）CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2；（現象：渾濁的石灰水又變澄清）
Ca（HCO3)2與NaOH反應NaOH過量
Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3；
離子方程式
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；NaOH少量：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+H2O+NaHCO3；
離子方程式
Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。