氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之壹。
氧化還原反應（oxidation-reductionreaction）是化學反應前後，元素的氧化數有變化的壹類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或***用電子對的偏移。
氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之壹另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
理論發展
18世紀末，化學家在總結許多物質與氧的反應後，發現這類反應具有壹些相似特征，提出了氧化還原反應的概念：與氧化合的反應，稱為氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，稱為還原反應。
隨著化學的發展，人們發現許多反應與經典定義上的氧化還原反應有類似特征，19世紀發展化合價的概念後，化合價升高的壹類反應並入氧化反應，化合價降低的壹類反應並入還原反應。20世紀初，成鍵的電子理論被建立，於是又將失電子的半反應稱為氧化反應，得電子的半反應稱為還原反應。
1948年，在價鍵理論和電負性的基礎上，氧化數的概念被提出，1970年IUPAC對氧化數作出嚴格定義，氧化還原反應也得到了正式的定義：化學反應前後，元素的氧化數有變化的壹類反應稱作氧化還原反應。
氧化數又可以叫做氧化態，本詞條使用前者。氧化數即高中所說的化合價，這兩者僅是叫法不同，部分表示方法有差別，其他並無區別，本詞條中視為可以混用。