1．物質的變化：物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。
化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時壹定伴隨物理變化；而發生物理變化，不壹定同時發生化學變化。物質的三態變化（固、液、氣）是物理變化。物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特征：生成了其他物質的變化。
2．物質的性質 (描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)
物理性質:顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。
化學性質:通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩定性。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。
（二）物質的分類 金屬單質
物 混合物 單質 非金屬單質 酸性氧化物
物質種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物
質 純凈物 元素種類 無機物 酸 其他氧化物
化合物 堿
有機物 鹽
3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成） 例如，空氣，溶液（鹽酸、
澄清的石灰水、碘酒、礦泉水）， 礦物（煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石），合金（生鐵、鋼）
註意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。
純凈物、混合物與組成元素的種類無關。即壹種元素組成的物質可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純凈或混合物。
4.純凈物：由壹種物質組成的。例如：水、 水銀、 藍礬(CuSO4 ·5H2 O)都是純凈物
冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物，是化合物。
5.單質：由同種（或壹種）元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣（液氧）、氫氣、水銀。
6.化合物：由不同種（兩種或兩種以上）元素組成的純凈物。
名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有機物（有機化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）
無機物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物
8. 氧化物：由兩種元素組成，其中壹種是氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4
b.堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO
大部分金屬氧化物都是堿性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶於水立即跟水反應
生成相應的堿，其他堿性氧化物不溶於水，跟水不反應。
CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH
c.註意：CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，是不成鹽氧化物。
9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小於7
酸的名稱中最後壹個字是“酸”，通常化學式的第壹種元素是“H ”，酸由氫和酸根離子組成
紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色
根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nH＋ ＋酸根離子n－
a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：壹元酸（HCl、HNO3 ）、
二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）
b.根據酸分子裏有無氧原子分為：
含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為：某酸）
無氧酸（HCl, H2 S名稱為：氫某酸 ）
鑒定酸（鑒定H＋ ）的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出
10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成
溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它們的溶液無色。
有顏色的堿（不溶於水）：紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3 ↓ ）、藍色的氫氧化銅（Cu(OH)2 ↓）
其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”
可溶性堿的溶液PH值大於7，紫色石蕊試液遇溶堿變藍色，無色酚酞試液遇溶堿變紅色
鑒定可溶性堿溶液（鑒定OH－ ）方法壹：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是堿.
方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沈澱生成；加銅鹽溶液有藍色沈澱的是堿。
11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第壹種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如 NaCl、Na2 S KNO3
無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸裏的氫部分被金屬取代，H夾在中間）
NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________
常見的酸式鹽的酸根有：HCO3 － 、HSO4 － 、H2 PO4 － 、HPO4 2－
c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Cu2 （OH）2 CO3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
12.酸堿指示劑（石蕊試液、無色酚酞）和PH值：
酸溶液的PH值小於7（如鹽酸、稀硫酸、硝酸），酸性越強PH值越小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色，PH值等於7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大於7。堿性越強PH值越大，堿性越弱PH越小
13.酸堿鹽溶解性口訣：
鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨
不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨
口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
溶於水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水，其他堿不溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水
含CO32－ 的物質只有含K+ Na+ NH4+溶於水，其他都不溶於水
14.沈澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，Fe(OH)3是紅褐色沈澱，Cu(OH)2是藍色沈澱
其他沈澱是白色（包括Fe（OH）2）有以下常見的沈澱：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
推斷題中，往沈澱物加稀硝酸：若講沈澱不溶解，則沈澱中壹定有AgCl或BaSO4 ；若講沈澱 全部溶解，則沈澱中壹定沒有AgCl或BaSO4 ；若講沈澱部分溶解，則沈澱中壹定有AgCl或BaSO4 中的壹種，且還有另壹種可溶於稀硝酸的沈澱。
（三）分子、原子、離子、元素和化學式
15. 元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的壹類原子總稱元素。
原子的核電荷數(即核內質子數)決定原子或離子的元素種類。
①大部分單個的元素符號表示：壹種元素、該元素的壹個原子、壹種單質
但H N O Cl等符號不能表示單質，它們的單質是：H2 N2 O2 Cl2
②地殼中元素按質量分數由多至少前四位是：O氧 Si矽 Al鋁 Fe鐵。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。
③化學的“語法”: “某分子”由“某原子構成”
“某物質”由“某元素組成”或“某某分子構成”（金屬單質、稀有氣體講由某原子直接構成）
例：水由氫元素和氧元素組成，水由水分子構成。 1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
元素、物質都是宏觀概念，只表示種類，不表示個數。不能說“水是由二個氫元素和壹個氧元素組成”
④具有相同核電荷數的粒子不壹定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數：
⑴ H2 和He ⑵ CO、N2 和Si ⑶ O2 、S和 S2- ⑷ OH－ 和 F－
元素、分子和原子的區別與聯系
元素 組成 物質
宏觀概念，只講種類，不講個數
同類原子總稱 構成 構成
構成 微觀概念，既講種類，又講個數
原子 分子
16．粒子：如原子、離子、分子、電子、質子等，它們都是微觀概念，既表示種類又可表示個數。
分子、原子、離子都是構成物質的粒子。金屬單質和稀有氣體由原子直接構成；
非金屬單質、非金屬與非金屬形成的***價化合物由分子構成，化合物中既有金屬元素又有
非金屬元素的離子化合物是由離子構成。
17.分子：分子是保持物質化學性質的最小粒子。分子由原子構成，
例：1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成
18.原子：原子是化學變化中的最小粒子。（註意：原子不是構成物質的最小粒子。）
原子的的構成：原子由核外帶負電的電子和帶正電的原子核構成，原子核由帶正電的質子
和不帶電的中子構成。 在不顯電性的粒子裏： 核電荷數＝質子數＝核外電子數
註意：原子不是構成物質的最小粒子。原子只是化學變化中的最小粒子；
普通氫原子核中只有質子無中子，氫原子的原子核就是壹個質子。
分子和原子的區別：在化學變化中分子可分為更小的粒子---原子，原子不能再分。
物質發生物理變化時只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，
分子被破壞，分子本身發生變化。
在壹切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、原子的數目和原子的質量都不變。
19．原子團：由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團
常見的原子團：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氫根（HCO3-）硫酸氫根（HSO4-）磷酸氫根（HPO42-）磷酸二氫根（H2PO4-）
註意：原子團只是化合物中的壹部分，不能脫離物質單獨存在，因此含原子團的物質必定有
三種或三種以上元素，二種元素組成的物質不含原子團。原子團在化學反應中可再分為更小的粒子原子。
20．離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子；帶負電的離子叫陰離子。
離子裏：質子數＝核電荷數＝電子數±帶電量
離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等於它對應的化合價
陽離子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+
陰離子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－
21.核外電子排布的規律：核外電子按能量由低到高從裏往外排，第壹層最多容納2個電子，
第二、三層最多容納8個電子。 按順序背誦：質子數從1～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁矽磷 硫氯氬
22．穩定結構：最外層電子數是8（只有壹層的為2）的結構。
元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切，原子的最外層電子數決定元素的化學性質：
最外層電子數小於4時，易失去最外層所有電子，成為陽離子；（通常是金屬元素）
最外層電子數多於4時，易得到電子使最外層電子數變為8，成為陰離子（通常是非金屬元素）
最外層電子數與化合價的關系：（元素的最高正價等於原子的最外層電子數）
最外層電子數小於4時，最外層電子數就是元素的化合價（正價）；
最外層電子數多於4時，最外層電子數－8＝元素的化合價
23. 化學式的寫法： ① 單質的化學式：大部分單質的化學式只用單個的元素符號，
下面幾種元素的單質不能只用單個的元素符號表示，須註意：
氫氣H2 氧氣O2 氮氣N2 氯氣Cl2 氟氣F2 溴（Br2 ) 碘（I2 ）臭氧O3
②化合物的化學式寫法與讀法的壹般關系：“倒寫倒讀”。
化合價與化學式（交叉法確定化學式：正價在前負價在後，約簡化合價，交叉）
NH3、有機物如 CH4等化學式是負價在前正價在後。 同種元素可以有不同的化合價
硝酸銨（NH4 NO3 ）中氮元素的化合價分別為前N－3價 ，後N＋5價。
24．元素的化合價：壹種元素壹定數目的原子與另壹種元素壹定數目的原子化合的性質。
標在元素符號的正上方
＋2 －2 ＋1
Ca ＋2價的鈣元素 O －2價的氧元素 H2O 水中氫元素化合價是＋1價
背誦化合價口訣：
＋1價鉀鈉銀銨氫， ＋2價鋇鈣鎂銅汞鋅
二三鐵、二四碳， 三鋁四矽五價磷，
氟、氯、溴、碘－1價 氧硫－2要記清。
氫氧根、硝酸根（OH、NO3 ）－1價， 硫酸根、碳酸根（SO4 、CO3 ）-2價，
化合物各元素化合價代數和為零， 單質元素化合價是零。
註：銨是NH4原子團；＋ 2價的鐵叫“亞鐵”； +1價的銅叫“亞銅”
無氧時S為-2價，跟氧結合時＋4或＋6價。SO32－原子團叫“亞硫酸根”
無氧時Cl為-1價，跟氧結合時＋1、+3、+5或+7價
25.相對原子質量：以壹種碳原子（碳-12）質量的1/12作為標準，其他原子的
質量跟它相比較所得的數值，是該種原子的相對原子質量。
相對原子質量＝ ×12 （相對原子質量是個比，單位為1）
相對原子質量≈質子數 ＋中子數
26. 化學反應基本類型
①化合反應：A＋B＋...＝C 兩種或兩種以上的物質生成另壹種物質的反應
②分解反應：A＝B＋C＋... 壹種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：壹種單質跟壹種化合物反應生成另壹種單質和另壹種化合物的反應
A＋BC＝AC＋B 溶液裏的置換反應必須符合金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦） 鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金
金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快
排在氫前面的金屬能置換酸裏的氫，排在氫後的金屬不能置換酸裏的氫，跟酸不反應；
排在前面的金屬，能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液裏置換出來。排在後面的金屬跟
排在前面的金屬的鹽溶液不反應。 註意：單質鐵在置換反應中總是變為＋2價的亞鐵
等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序按相對原子質量/化合價由小到大排列：
Al（9） Mg（12） Ca（20） Na（23） Fe（28） Zn（32.5） K(39)
④復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，
復分解反應前後各元素和原子團的化合價都保持不變。
註意事項：復分解反應能否發生，要考慮是否有沈澱、氣體或水生成。有沈澱生成的反應中，反應物和生成物中不能同時有難溶於水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成
中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬於復分解反應。
27．我國古代在化學方面的傑出貢獻主要有：造紙術、火藥、燒瓷器
28.氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（或得到氧的化學反應），不是壹種基本反應類型。
緩慢氧化：緩慢進行不易被人覺察的氧化反應。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗
燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達到著火點
自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發的自發燃燒。白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存。
還原反應：物質失去氧的反應。（氧化反應和還原反應不是基本反應類型）
還原劑：在化學反應中得到氧的物質。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。
29.催化劑（觸媒）： 在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化
學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。
催化作用：催化劑在化學反應裏所起的作用叫催化作用。
註意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應裏作催化劑，在其他反應裏可能不是催化劑
30. 書寫化學方程式①依據：質量守恒定律：參加化學反應的各物質質量總和,等於反應後生成的各物質質量總和。（ 在壹切化學反應中，反應前後元素的種類、原子的種類、各類原子的數目和原子的質量都不變）②書寫化學方程式的步驟： 化學式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標明。
③遵守二原則：壹是以客觀事實為基礎，不能隨便臆造化學反應和化學式；
二是遵守質量守恒定律，等號兩邊的各種原子數目必須相等
（四）溶液、溶解度
31．溶液：壹種或幾種物質分散到另壹種物質裏，形成均壹、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液裏的反應，壹般是溶質參加反應）
32．溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質
不是溶液的壹部分，不能認為是溶質。
例：20℃時，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質，不是溶液的壹部分
33．溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
34．飽和溶液：在壹定的溫度下，壹定量的溶劑裏，不能再溶解某種溶質溶液叫做
這種溶質的飽和溶液。（ 蒸發溶劑有晶體析出，剩余溶液壹定是飽和溶液）
35．不飽和溶液：在壹定溫度下，壹定量的溶劑裏，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫做
這種溶質的不飽和溶液。註意：飽和溶液不壹定是濃溶液，不飽和溶液不壹定是稀溶液
同種溶質在同壹溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大
36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
壹般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變為不飽和溶液；
向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發溶劑可使不飽和溶液變為飽和溶。
① 加溶質②降低溶液溫度③蒸發溶劑
不飽和溶液 飽和溶液
① 加溶劑②升高溶液溫度
37．固體的溶解度：在壹定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解
的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
（關鍵詞：壹定的溫度 100克溶劑 達到飽和狀態 溶質質量）
38．溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體的溶解度隨溫度升高而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，
熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強的增大而增大。
39．固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性
易溶
可溶
微溶
難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克）
>10
1～10
0.01～1
<0.01
常見難溶於水的物質有：大部分金屬、金屬氧化物、BaSO4、AgCl、CaCO3等碳酸鹽
40．混合物的分離：把混合物裏的各種物質分開，得到混合物中每壹組分的純凈物。
常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等
化學方法是：通過化學反應，使某些組分變為與原物質不同狀態的物質而分開
41．結晶：從溶液裏得到有壹定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用於溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用於溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
（五）電離
42．溶液的導電性：物質溶於水發生電離使溶液能導電。（純水、固體酸堿鹽不導電）
43．電離：物質溶於水時，離解成可自由移動的離子的過程叫電離。
註意 ①電離是自發的過程，不須通電。②在溶液裏所有陽離子所帶的正電荷總數 和所有陰離子所帶的負電荷總數相等，所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不壹定等於陰離子的個數
44.電離方程式的書寫註意：①離子電荷數等於它對應的化合價數值②原子團不能拆散
Ax By ＝xAy＋ ＋yBx－ Ax（ROn ）y ＝xAy＋ ＋yROn x－